12．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃    ②（NH₄）₂CO₃    ③Al₂O₃    ④Al（OH）₃    ⑤Al．

A．

③④

B．

③④⑤

C．

①③④⑤

D．

全部

11．下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）．
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外共有7种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的④（填编号）．
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为HCl（化学式表示）

10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
	C．	苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
	D．	溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

9．下列各分子式只表示一种纯净物的是（　　）

A．

CH2Br2

B．

C4H8

C．

C2H6O

D．

C5H10

8．既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁醇		B．	2，2-二甲基-1-丁醇
	C．	2-甲基-1-丁醇		D．	2，3-二甲基-2-丁醇

7．有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A---E各元素的符号：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素③⑦的名称③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（写元素符号，以下同）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）①与③可以形成共价（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：3H•+→
（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式．

5．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；
（3）若固体M为Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱．化学反应方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是有化合价的升降
	B．	据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	C．	向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
	D．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位