12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl₄层溶液变为紫红色．
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（或电子层数逐渐增加），得电子能力逐渐减弱．

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），离子半径大小顺序：r（Z2-）＞r（W+）
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
	C．	由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
	D．	化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

10．某中学生利用水果设计了一套原电池装置．原电池的能量转化方式是（　　）

	A．	化学能转化成光能		B．	化学能转化成电能
	C．	光能转化成化学能		D．	电能转化成光能

9．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KOH

C．

O2

D．

H2O

8．甲烷与氯气的反应CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl，该反应属于（　　）

A．

加成反应

B．

酯化反应

C．

置换反应

D．

取代反应

7．已知周期表如下，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
（a）  A  （b）B   （c）C   （d）  D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①画出甲原子的基态电子排布：甲1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

6．根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有K₂O、K₂O₂（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄（填化学式）；
（6）除稀有气体外，原子半径最小的元素是H；
（7）最高正价与最低负价代数和等于4的元素是S．

5．化学式为C₂H₆O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
（1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是羟基 （写名称）．
（2）A与金属钠反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）含A体积分数为75%的水溶液可以用医用消毒剂．

4．下列溶液中：①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液④酸化的Ba（NO₃）₂溶液　⑤溴水　⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

A．

只有①

B．

①③

C．

①②③⑤

D．

②③④⑤

3．下列说法中错误的是（　　）

	A．	将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
	B．	二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
	C．	二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
	D．	二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄