12．下列表达方式正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式CH2CH2		B．	基态氧原子L层电子排布图：
	C．	CH4分子中只有σ键		D．	HClO的结构式：H-Cl-O

11．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高，当空气中含量${\;}_{53}^{131}$I超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I基态原子的电子运动状态有78种
	B．	碘盐中含有${\;}_{53}^{131}$I
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的中子数与质子数的差是25
	D．	${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I没有，故它们核外电子排布不同

10．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3?：5．请回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗称水玻璃．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为23：9．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+4HCl+3S↓．

9．将7mLNO₂和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸后，再通过足量Na₂O₂，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO₂和NO的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

≧3：1的任意比

8．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C7H8O2
	B．	1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应
	C．	可使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	可与醇发生取代反应

7．探究废酸性锌锰干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：

电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH，电池反应的离子方程式为Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH
（2）操作③中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有蒸发皿．灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为二氧化锰（填名称）．
（3）浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式4HNO₃ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）实验同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，该同学认为是因为浓硝酸分解产生了氧气．请回答该同学的结论是否正确，并说明原因结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占比例和空气中的相同，木条能够复燃证明二氧化氮也会助燃支持燃烧．

6．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用离子方程式表示）
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl（在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“强”或“弱”）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.02×1023称为阿伏加德罗常数
	B．	物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
	C．	标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
	D．	用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度

4．新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．
（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺则此晶胞中含有4个S^2-，Zn²⁺的配位数为4．
（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为Ti₁₄C₁₃．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH₃⁺，和“碳负离子”CH₃^-，CH₃⁺中C-H键键角是120°；CH₃^-的空间构型是三角锥形．
（4）某金属材料的结构如图3-I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3-Ⅱ所示．
若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm³，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数N_A=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

3．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定不含非极性共价键
	B．	原子晶体的熔点一定高于其他晶体
	C．	金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po
	D．	构成晶体的粒子一定含有化学键