12．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

水银

B．

青铜

C．

碳素钢

D．

不锈钢

11．反应Br+H₂═HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ
	B．	两个过程的反应热是相同的，△H=-80 kJ•mol-1
	C．	过程I中使用了催化剂
	D．	该反应为吸热反应

10．已知四价铅有强氧化性，能跟盐酸反应生成氯气，将SO₂通入悬浮着黑色PbO₂的热水中，过一会儿，将发生的情形是（　　）

	A．	悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂
	B．	悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4
	C．	有黄色沉淀生成
	D．	有臭鸡蛋味的气体放出

9．现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断中不正确的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1		B．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
	C．	c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）		D．	温度为298 K时，pH＜7

8．有机物分子中的原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚与浓硝酸、浓硫酸反应生成，苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯
	B．	乙烯能发生加成反应，乙醇不能发生加成反应
	C．	苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
	D．	苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤素原子取代

7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（　　）

	A．	一定有甲烷		B．	一定是甲烷和乙烯
	C．	一定没有丙炔		D．	一定有乙炔

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　） 

	A．	原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
	B．	离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
	C．	元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
	D．	元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应

5．现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

A．

6：1

B．

2：3

C．

1：3

D．

3：1

4．某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；
②溴单质易挥发，碘单质易升华；
③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl₄层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I^-+Br ₂=2Br^-+I₂；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．

3．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH4H的电子式为
	B．	NH4Cl的电子式为
	C．	NH4H含有极性共价键和离子键
	D．	NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成