12．八水氢氧化锶[Sr（OH）₂•8H₂O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

已知：①Sr（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H₂O；
②天青石主要成分为SrSO₄，主要杂质有BaCO₃、SiO₂等；
③SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10．
（1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
（2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，该反应中还原剂是碳，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．
（3）过滤1后滤渣的成分是BaSO₄．
（4）加适量硫酸除尽Ba²⁺时，为了阻止Sr²⁺转化成SrSO₄•Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol•L^-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10^-5mol•L^-1时认为该离子已除尽）
（5）为了得到较纯的Sr（OH）₂•8H₂O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
（6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）₂•8H₂O的质量分数为95%．

11．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Al₂O₃    ②Ca（ClO）₂    ③Na₂SiO₃       ④NH₃    
其中：A．可做制冷剂的是④（填序号，下同）；
B．可制备耐火坩埚、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是③．

10．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是②（填写编号）．
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（2）若产生0.3mol Cl₂，反应中转移的电子数是0.5N_A，消耗还原剂的物质的量是0.5mol．
（3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气10.65g，求浓盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

9．下列萃取和分液结合进行的操作（用CCl₄从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）

	A．	饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
	B．	静置前，先使分液漏斗内外空气相通，溶液分层
	C．	打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出，下层液体放完时立即关闭活塞
	D．	最后再打开分液漏斗的活塞，放出并保存上层液

8．有机物A→F有如下转化关系：

已知：①
②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3：2：2：1．
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种．
（1）A的分子式是C₂H₄，主要用途是生产聚乙烯（或植物生长调节剂、果实催熟剂、工业制乙醇的原料）（写一种）．
（2）检验B中官能团的常用方法是加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到砖红色沉淀生成，则证明有醛基）．
（3）D物质的名称为邻二甲苯（或1，2-二甲苯）．
（4）C+E→F的化学方程式是．
（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有10种．
①接触NaHCO₃有二氧化碳气体产生．
②与银氨溶液共热有银镜现象．
③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生．
（6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为．

7．前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同．D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子．
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族．
（2）六种元素中电负性最大的元素为O，前五种元素中第一电离能最小的元素为Ni（写元素符号）．C元素与元素氟能形成C₂F₂分子，该分子中C原子的杂化方式是sp²．
（3）配合物E（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．该分子中σ键与π键数目比为1：1．
（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为面心立方最密堆积，若已知H原子半径为r pm，N_A表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：
①该原子的配位数为12．
②该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{30}}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．
③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%（用含π表达式表示）．

6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 
D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl₂，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．

5．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

实验目的	实验操作
A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应	将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇	加入适量CH3COOH，加热
C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小	向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象
D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
	B．	c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
	C．	加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明显增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
	D．	通入SO2的饱和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

3．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
③1mol A$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH₂COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；
写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：n+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．