12．某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

A．

KCl

B．

MgO

C．

K2S

D．

NaF

11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（　　）

	A．	苯的分子式为C6H6		B．	乙烯的结构简式为CH2CH2
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	硫离子结构示意图：

10．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（　　）

A．

水

B．

酒精

C．

四氯化碳

D．

氨水

9．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

A．

加热氯化铵

B．

干冰气化

C．

水通电分解

D．

氯化氢溶于水

8．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为置换出Fe等，其作用是Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

7．工业上使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图1：

（1）此流程的第I步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），
一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10^-4．
（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
图3表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．

（3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H₂在“催化反应室”中合成二甲醚（CH₃OCH₃）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
请写出燃料电池中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

6．某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：
（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）试剂B为CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃．
（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（写一点即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶过滤，洗涤，干燥
（5）写出反应②的离子方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液Ⅱ溶解碱浸渣（或并入硝酸中）．
（7）已知298K时，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13，K_sp（PbSO₄）=1.2×10^-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

5．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
（5）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用a表示）

4．松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水能持续保持沸腾，其原因是反应过程放热．
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色．
（3）取上层清液分析，一定含有的溶质NaOH、NaCl．可能还含有其它溶质，但不可能Ca（OH）₂与Na₂CO₃同时存在，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓（用化学方程式表示）．
（4）你认为可能含有的溶质Na₂CO₃或Ca（OH）₂，并用实验证明．

实验步骤	实验现象

（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是发生酸碱中和反应．
（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型分解反应、置换反应．

3．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）在化学实验中具有重要的作用．关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗烧瓶中的O₂，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降．