2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	-OH的电子式：
	B．	硫离子结构示意图：
	C．	氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
	D．	乙酸的分子式：C2H4O2

1．4溴苯乙酮酸乙酯（G）是合成药物的重要中间体．工业上合成路线如下：

已知：加热时，在NaOH溶液中很难水解．
（1）B→C的反应类型是消去反应；E的结构简式是．
（2）F中含有的官能团除羰基外的名称是溴原子、羧基；B的名称是4-溴苯乙醇．
（3）满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是、、．
①苯环上有两个取代基　②能发生银镜反应　③水解产物能被氧化成二元羧酸
（4）F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H生成高聚物的化学方程式+（n-1）H₂O．
（5）下列关于G的说法正确的是bcd．
a．分子式是C₁₀H₁₀O₃Br
b．核磁共振氢谱有4种峰
c．1mol G催化加氢，需4mol H₂
d．1mol G完全燃烧消耗10.5mol O₂（产物之一是HBr）

20．写出下列反应的化学反应方程式．
①由乙烯制氯乙烷：CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl
②由苯制取硝基苯：
③跟碳酸氢钠：．

19．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
	B．	由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
	C．	若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
	D．	由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

18．以NaCl、CO₂、NH₃为原料发生反应，制得NaHCO₃和NH₄Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤．相关物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将NaHCO3加热分解可得纯碱
	B．	常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
	C．	采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3
	D．	20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

17．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定溶液的pH
	B．	用如图所示装置灼烧碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]制取氧化铜
	C．	用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素
	D．	称取0.4g NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解，用胶头滴管定容至刻度线，振荡摇匀，配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液

16．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2mol A与足量酸充分反应后生成2.24L H₂（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A钠，B铝，C硫，D氯．
（2）画出B的原子结构示意图．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式．
（2）能证明C^m-、E^（m-1）- 的还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．

14．关于下列图示的说法中错误的是（　　）

	A．	图 ④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④中的原电池装置反应不相同
	B．	用图 ②所示实验装置排空气法收集H2气体
	C．	图 ③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
	D．	用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

13．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的最简式：CH2═CH2
	B．	Cl-的离子结构示意图：
	C．	二氧化碳的电子式：
	D．	原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl