12．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48L CO₂（标准状况）和4.5g水，则这两种气体可能是（　　）

A．

CH4和C3H6

B．

CH4和C2H4

C．

CH4和C3H8

D．

CH4和C4H6

11．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为FeCl₃，则负极材料为Mg，正极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（2）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为铝→铜（填电极材料），正极的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=H₂O+NO₂↑．
（3）在一定条件下甲烷和氧气能形成燃料电池．电解液为酸性．则负极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；该电池工作过程中，H⁺的移向正极（填“正极”或“负极”）．

10．A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式H-O-Cl．
（4）化合物D₂C中阴离子半径比阳离子半径大（填“大”或“小”，用电子式表示D₂C的形成过程．
（5）25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下BO、BO₂混合气8.96L，则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为1.2mol．

9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）1molH₂完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：

化学键	H-O	O=O
键能/KJ?mol-1	463.4	498

则H-H键键能为（　　）

A．

413KJ/mol

B．

872KJ/mol

C．

221.6KJ/mol

D．

436KJ/mol

8．如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	导线中有电流通过，电流方向是由N到M
	B．	N上有气体放出
	C．	M为正极，N为负极
	D．	是化学能转变为电能的装置

7．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
	B．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
	C．	用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	D．	用水鉴别乙醇、苯和溴苯

6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
	B．	戊烷（C5H12）有两种同分异构体
	C．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
	D．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

5．下列指定粒子的个数比为1：1的是（　　）

	A．	NH4+中质子数与电子数		B．	NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子
	C．	OH-中电子数与中子数		D．	Na2O2中阳离子与阴离子

4．下列大小比较正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；       非金属性Cl＞S＞C
	B．	碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
	C．	稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；       还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
	D．	离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

3．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（　　）

	A．	甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
	B．	光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
	C．	臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
	D．	禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率