2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（　　）

	A．	A的质量		B．	混合气体的质量
	C．	B的物质的量		D．	气体的总物质的量

1．某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷

20．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）

	A．	通入氢气即可发生加成反应
	B．	分子中含有3个C-C单键和三个C═C双键
	C．	分子中C、H元素的质量比为6：1
	D．	在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟

19．工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是SiO₂（写化学式），操作I的名称过滤．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率．
③中X试剂为硫酸．
（3）④的离子方程式为NH₃•H₂O+VO₃^-═NH₄VO₃↓+OH^-．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.7-1.8．
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3．
（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．

18．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造．制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为升高温度或增大硫酸的浓度．（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-，每生成标准状况下22.4L的ClO₂，转移电子数为N_A．
（3）步骤②中H₂O₂的作用是还原剂；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称酒精灯，蒸发皿，玻璃棒．
（4）NaClO₂产品中通常混有少量NaCl．取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO₂的物质的量为$\frac{w-58.5n}{32}$mol．

17．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S₂^-）=4×10^-36．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．

16．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等组成．分析如图1：

请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

A．1～3   B．3～5   C．5～7  D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO₂反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol^-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe₂O₃与Al₂O₃的物质的量之比为2：1．

15．某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄．
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10、K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分数表示）
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺；还需进行的“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中，电池反应为LiCoO₂+C₆ $?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆．LiC₆中Li的化合价为0价．该电池放电时，正极反应方程式为7g．

14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物的阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
	D．	25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	Cl2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2
⑥	NO2	SO2	BaCl2

A．

①②③④⑤

B．

只有②③④

C．

只有①③④

D．

①②③④⑥