12．欲除去Cl₂中的少量HCl气体，可选用（　　）

A．

NaOH溶液

B．

AgNO3溶液

C．

饱和食盐水

D．

石灰水

11．将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g．试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数．

10．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是⑥⑦
①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟NaHCO₃溶液反应；⑤可与NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解；⑦可与新制备的Cu（OH）₂悬浊液煮沸生成红色沉淀．

9．已知常温下H₂的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
（1）加入钠的质量（用差量法求解）
（2）所得H₂在常温下的体积
（3）所得溶液中NaOH的质量分数．

8．双缩脲法测定禾谷类作物样品中的蛋白质含量时，加入少量的四氯化碳（CCl₄）其主要作用是（　　）

	A．	促进双缩脲反应		B．	消除色素类对比色的干扰
	C．	促进难溶性物质沉淀		D．	保持反应物颜色的稳定

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢元素有三种同位素，则氢气分子有三种
	B．	稀有气体元素原子最外层都达到8电子稳定结构
	C．	第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素原子具有相同的核外电子排布
	D．	将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，该反应中，热能转化为产物内部的能量

6．如图所示的各物质中，E、F为具有香味的液态有机物．

已知相关物质被氧化的顺序：RCHO＞RHC₂OH＞RCH（OH）R₁．
（1）B→E的反应类型是酯化反应，F、C的结构简式分别为、OHC（CHOH）₄COOH；E、F两种物质的关系是同分异构体．
（2）试剂Ⅲ最可能是结构简式，D的结构简式为HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．
（3）下列对淀粉与A物质的有关描述正确的是cd（填编号）．
a．均能发生水解反应                          b．均属于糖类，且均有甜味
c．可用碘或银氨溶液作试剂将它们的溶液区别开  d．淀粉水解可得到A
（4）1molD物质与足量B发生与B→E相同类型的反应时，最多消耗6molB．
（5）写出下列有关反应的化学方程式：
A→B[试剂Ⅱ是新制的Cu（OH）₂悬浊液]：（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
A→G：HOCH₂（CHOH）₄CHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．

5．（1）已知锌银铅蓄电池以KOH为电解质溶液，放电时的总反应是Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，则该电池的负极材料是Zn，放电时负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知破坏1mol H-H键、1mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如图表示的是2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）的反应过程中能量变化，则a=1370KJ，b=-482KJ．

4．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化．

请回答下列问题．
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤．
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

3．用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？