20．根据下列转化关系，回答有关问题：

（1）B、C试剂分别是NaOH、银氨溶液．
（2）①、⑤和⑥反应的化学方程式分别是：
①（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O$→_{△}^{催化剂}$nC₆H₁₂O₆
⑤2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
⑥CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）由图示转化关系可知淀粉部分水解（填“部分水解”或“完全水解”）．

19．只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是（　　）

	A．	金属钠		B．	石蕊溶液
	C．	新制的氢氧化铜悬浊液		D．	NaHCO3溶液

18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ．mol^-1．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H₌=-5518kJ•mol^-1．
（5）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为173.4kJ．

17．根据所学知识填空
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是氯（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He互称为同位素．
（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有2种同位素，质量数分别为35、37
（4）写出下列粒子的电子式
Na₂O₂    OH^-    N₂   HCLO   NH₄Br
、、、、．

16．石蜡油在炽热碎瓷片作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①产生乙烯气体的官能团碳碳双键，产生乙烯气体的结构式，空间结构是平面型分子；
②B中反应类型是氧化反应，实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
③C中反应类型是加成反应，化学方程式是CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；
④在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，实验现象是火焰明亮，伴有黑烟．

15．对下列事实解释不正确的是（　　）

选项	事    实	解    释
A	金属镁燃烧不能用CO2来扑灭	镁与CO2要反应
B	一滴水中大约有1.67×1021个水分子	水分子很小
C	敞口容器中的酒精逐渐减少	分子是不断运动的
D	遭到核辐射后要多吃含“碘”食物	碘元素能屏蔽核辐射

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（　　）

	A．	乙烷与氯气混合		B．	乙烯与氯化氢混合
	C．	乙烯与氯气混合		D．	乙炔与氯气混合

13．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（3）所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
（4）用电子式写出氯化铯的形成过程．
（5）两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

12．用锌与稀硫酸反应制H₂时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）

	A．	加入少量NaNO3溶液		B．	加入少量CuSO4溶液
	C．	加入少量CH3COONa固体		D．	改用98%的浓硫酸

11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）

A．

BCl3

B．

NCl3

C．

H2S

D．

BeCl2