10．对于具有相同电子层结构的三种微粒：Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（　　）

	A．	原子半径：ra＞rb＞rc		B．	微粒半径：Bn-＞An+
	C．	C元素不一定是稀有气体元素		D．	原子序数：C＞B＞A

9．（1）有机物A的红外光谱图如下：

A的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（2）有机物B只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

该物质的结构简式为．
（3）键线式表示的有机物C的分子式为C₆H₁₄．
（4）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（5）按系统命名法命名，有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3二甲基戊烷．
（6）写出下列各有机物的结构简式：
①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃CH（C₂H₅）₃．
②2，3二甲基-1-丁烯CH₂═C（CH₃）CH（CH₃）₂．

8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择

阳离子	K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子	OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-

（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①A中的化学键类型为离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A的化学式为FeI₂．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ仅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黄色．ⅡI^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黄色．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．

7．已知断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 的反应热为△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol^-1．

6．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（5）碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ•mol-1	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp³，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO₃^2-．

5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知在酸性溶液中，NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，你认为下列几组合适的是C（填选项）．
A．③⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②
（3）某厂废液中，含有2%--5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃D．浓H₂SO₄
（4）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移1mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为2.24L．

4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（　　）

A．

Al3+

B．

S2-

C．

F-

D．

Mg2+

3．分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式．说明：不考虑同一碳原子上连有两个羟基；
（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H₂．若甲能与NaHCO₃溶液反应，则甲的结构简式为；若甲能发生银镜反应，则甲的结构简式为．
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙的结构简式为
（3）丙分子中碳与氧分别有两种，氢有一种，且丙与金属Na不反应，则丙的结构简式为．

2．在一个密闭容器中有N₂和H₂，在一定条件下反应．10min后测得NH₃的浓度为2mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1•min-1		B．	0.2 mol•L-1•min-1
	C．	0.3 mol•L-1•min-1		D．	0.6 mol•L-1•min-1

1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化以及检验反应生成物的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

（1）实验装置中，不需要加热的位置是cd（填序号）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B处发生的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）C处应出现的现象是白色粉末变成蓝色晶体，E处应出现的现象是产生砖红色沉淀，D处的作用是吸收水份以防止对后续反应的干扰．
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．试推测该气体是H₂．