10．常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离  子	要  求
A	K+、AlO2-、Cl-、MnO4-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Fe3+、NO3-、I-、HCO3-	逐滴加入盐酸立即有气体产生
C	NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH	逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生
D	Na+、Cu2、Cl-、SO42-	逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
方案
目的	利用乙醇的消去反应制取乙烯	蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	制取少量纯净的CO2气体	比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）

（1）A→B的反应类型为加成反应
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀的化学方程式为．
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是羧基．
（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q$→_{光照}^{Cl_{2}}$R（C₈H₇O₂Cl）$→_{酸化}^{NaOH，H_{2}O，△}$S$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{2}，H+}{→}$T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，①Q的结构简式为，②化合物S可在一定条件下发生反应生成高聚物，写出该聚合反应方程式：．
（5）上述流程图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚．
（6）已知：L→M的原理为：①和，M的结构简式为．

7．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，俩是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂；　鼓风炉中：2C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO　　ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为2mol•L^-1．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180，6：1．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓、Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]．

6．模拟植物的光合作用，利用太阳能将H₂O和CO₂化合生成二甲醚（CH₃OCH₃），装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	H+由交换膜右侧向左侧迁移
	B．	催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O
	C．	该过程是太阳能转化为化学能的过程
	D．	消耗CO2与生成O2体积比为1：1

5．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	福尔马林滴入高锰酸钾溶液	紫色褪去	高锰酸钾被还原
B	氯化钠晶体导电实验	不导电	晶体不存在离子
C	AgI悬浊液滴入Na2S溶液	固体变黑	Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D	测量H2CO3的电离常数	Ka1＞Ka2	H2CO3一级电离产生的H+对二级的电离起抑制作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．液氧是航天活动一种重要氧化剂，常与液氢或煤油等配合使用，以下说法错误的是（　　）

	A．	工业通过分馏液态空气制备液氧
	B．	液氧不可燃，铁路旅客可以随身携带
	C．	液氧与液氢搭配做火箭推进剂的优点之一是清洁环保
	D．	沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸

3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，用有机物苯合成颠茄酸酯的路线如下：

试回答下列问题
（1）烃B的相对分子质量小于118，分子中氢得到质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则烃B的名称为苯乙烯．
（2）D中含氧官能团的名称为羟基．
（3）反应②生成H和一种醇K，其反应类型为取代反应，写出K的结构简式C₂H₅OH．
（4）检验H完全转化为I的是试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（5）反应③的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型是消去反应．
（6）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有13种．
a．能发生银镜反应b．能与FeCl₃发生显色反应
（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

2．高锰酸钾（KMnO₄）是常用的氧化剂，广泛用于定量分析实验中，以某菱锰矿（主要成分MnCO₃还含有SiO₂、FeCO₃、Al₂O₃等杂质）为原料制备KMnO₄和Al（OH）₃的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”过程中产生CO₂，写出CO₂的电子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO₂的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）上述流程中可以循环利用的物质有CO₂、KHCO₃（写出化学式）
（4）“调节pH值”过程中发生反应的阳离子有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的K₂S₂O₈溶液，且在加热条件下完成，写出反应的离子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺
（6）制取高锰酸钾最终采用“低温蒸干”的方法，试分析其原因高锰酸钾在高温下会分解．
（7）常温下，将156gAl（OH）₃溶于1L水中，所得分散系中存在的动态平衡共有2个，该温度下Al（OH）₃溶解度的计算式为：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L^-1，（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴•L^-4）

1．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（　　）

A．

B．

C．

D．