20．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图1：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
（2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
R-CH₂-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
（5）已知：A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅

19．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca₃（PO₄）₂•H₂O〕和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．

部分物质的相关性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca₃F（PO₄）₃反应的化学方程式为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO₃（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量PH₃、H₂S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH₃（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．

18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N₂．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃小．
（4）①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．向FSO₄溶液中通入过量CA₂，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F配位数为4．
②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

17．工业含铬废水的处理原理是将CrO₃^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本．
（1）工业上处理100LCr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-4mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后，MnO₄^-被还原为Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

16．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反映条件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）．
（2）化合物X的分子式为C₄H₉NO₂，则其结构简式为CH₃NHCH₂COOCH₃．
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH₂CH₂CH₂Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物E是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．由烃A合成E的路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的名称乙苯；④的反应条件浓硫酸、加热．
（2）共聚物E的结构简式或．
（3）反应①的化学方程式+Br₂$\stackrel{铁}{→}$+HBr．反应③的化学方程式．
（4）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（任写一种）．
i．能使FeCl₃溶液呈紫色   ii．核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6：2：1．
（5）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，F与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出F的结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
已知：
（合成路线常用的表示方式为A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

14．某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NO_x）、SO₂等．
（1）CO的检测．
①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1N_A．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①上述反应T₁℃时的平衡常数为K=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）c．
a．T₁＞T₂　　b．T₁＜T₂ c．无法比较
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O，△＜0在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（4）硫酸厂尾气中的SO₂可催化氧化生成SO₃，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍．

13．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．
（1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用Na[Ag（CN）₂]，请写出电解时阴极的电极反应式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-；已知：Na[Ag（CN）₂]•（aq）?Ag•（aq）+2CN•（aq）K?1.3×10^-21，请解释工业电镀中使用氰离子（CN⁺）的原因Ag⁺和CN^-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
（2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：BCNO的结构式是：H-O-C≡N；
氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸．
回答下列问题：
①CN⁺中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式；
②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
③氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN^-被氯气氧化池低毒的CNO^-，相应的离子方程式为：CN^-+Cl₂+2OH^-═CNO^-+2Cl^-+H₂O；
第二步：CNO^-被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO^-+3Cl₂+4OH^-=N₂↑+CO₂↑+6Cl^-+2H₂O．
④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．

12．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图．

已知：①R₂CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{{OH}^{-}}{→}$
②芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种．
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为CH₃CHO，C分子中含有的官能团是醛基和羟基．
（2）用系统命名法给有机物D进行命名1，3-丙二醇．
（3）H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）E→F的反应类型为取代，合成PTT的化学方程式为．
（5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体共有5种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式．
①除苯环外不含其它环境结构；②核磁共振氢谱有三组峰；③能发生银镜反应．

11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

（1）M的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）化合物M（BD）₃的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）₃+9O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12CO₂．
（3）化合物BDG₂的空间构型为平面三角形，写出一种与BDG₂具有 相同空间构型的含氧酸根离子NO₃^-、CO₃^2-等．
（4）化合物FD的晶胞结构如图2所示，晶胞参数（即边长）为amm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a 和N_A的代数式表示）