10．化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
	B．	新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
	C．	为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用
	D．	用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”

9．含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH₄⁺的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：
①NH₄⁺+O₂-NO₂^-+H⁺+H₂O（未配平）
②2NO₂^-+O₂=2NO₃^-
③6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂+5X+13H₂O
下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应①配平后，H2O的化学计量数为4
	B．	若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3-
	C．	反应③中生成物X为CO32-
	D．	1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g

8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO₃调节体系PH在4.4≤pH＜7.5 范围内．
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO₂的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO₂）=4mol．
（5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO₄电离出来的OH^-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合离子，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

7．氮及其化合物与生产、生活联系密切．回答下列问题：

（1）基态¹⁵N中有7个运动状态不相同的电子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）元素C、NO、的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），NF₃分子的空间构型为三角锥形．
（3）氨基乙酸（H₂N-CH₂-COOH）中，碳原子的杂化轨道类型有sp³、sp²；1molH₂N-CH₂-COOH中含有σ键的数目为9N_A，二氧化碳为氨基二酸分解的产物之一，写出二氧化碳的一种等电子体，N₂0、N^3-等（填化学式）
（4）三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式；（标注出其中的配位键）；利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图1为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为BN．
（5）铁和氨气在640℃时可发生置换反应，其中一种产物的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．已知该晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm^-2（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）．

6．根据下列实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机层呈橙色	氧化性：Cl2＞KBrO3
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变为蓝色	NO3-被还原为NH3
C	向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热．	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA
	B．	0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
	C．	标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
	D．	9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）

选项	相关说法	主要原因
A	包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质	硅胶有强吸水性
B	面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子	烟火会污染面粉
C	某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈	铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
D	聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品	会造成白色污染

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：

则合成此高分子的单体可能是（　　）
①乙烯CH₂=CH₂   ②丙烯CH₃CH=CH₂③丙烯醇HOCH₂CH=CH₂④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯 

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

③⑤

2．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．
（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为sp³，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为O＞S＞Se（用元素符号表示）．
（4）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，与SeO₃互为等电子体的一种离子为CO₃^2-或NO₃^-（填化学式）．
（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Fe₄N．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{\frac{238}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏加德常数的数值）．

1．有关下列图象的说法不正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应
	B．	图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体a
	C．	图Ⅲ表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸
	D．	图Ⅳ表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水