10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
	B．	用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
	C．	实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

9．F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
（1）①反应的类型为加成反应．
（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为CH₃COCH₃．
（3）A→C的化学方程式为CH₃COCH₃+CH≡CH$\stackrel{KOH}{→}$．
（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是ab．
a．分子式为C₅H₁₂O
b．可被氧化成醛类
c．官能团含有碳碳双键和羟基
d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应
（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．
（6）G→H的化学方程式为+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH}$+H₂O．
（7）B与FeCl₃溶液作用显紫色．B与 G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．

8．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
	B．	75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
	C．	纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
	D．	天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

6．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（　　）

选项	A	B	C	D
原文	水火既济而土和	以曾青凃铁，铁赤色如铜	丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂	欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪
解释	黏土烧结成陶瓷	金属的置换	物质间转化的可逆性	重结晶方法提纯物质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（　　）

	A．	增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
	B．	化学反应的限度是不可改变的
	C．	化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
	D．	化学反应进行的时间越长该反应的限度越大

4．（1）目前工业合成氨的原理是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．
已知一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530.0kJ•mol^-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图，在容积为1L，温度为T₁的恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①前25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．
②在25min末刚好平衡，则平衡常数K=0.15．
③另一温度为T₂的恒压的容器中，充入1molN₂和3molH₂，起始时体积为2L，达平衡时NH₃的浓度为1mol/L，则T₂＜T₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化
B．当气体密度不再变化，v_正＞v_逆
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，N₂的浓度增大
（4）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则K_sp（CaSO₃）=4.2×10^-9（注意水解掉的SO₃^2-与原SO₃^2-比是否可以忽略不计）．
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH₃（g）+3O₂═2N₂+6H₂O．则负极电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

3．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，含有两个手性碳原子的是（　　）

	A．	乳酸　CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脱氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-　（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O═HCN+CO₃^2-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃．
（4）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

1．硫酸亚铁晶体（ FeSO₄•7H₂O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
（1）假设1：非金属氧化物为SO₂；
假设2：非金属氧化物为SO₃；
假设3：非金属氧化物SO₂、SO₃．
（2）现设计如图所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

装置	现象	结论
A	固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
B	无水硫酸铜变蓝
C	高锰酸钾溶液褪色

（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO₃．其理论依据是每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO₃．
（4）为证明反应产生了SO₃，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液]．
装置示意图现象结论瓶内为0.5mol/L的BaC1₂溶液，有白色沉淀生成说明分解产物SO₃
（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．