20．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	B．	加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-
	D．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

19．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）

	A．	二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片
	B．	铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	C．	Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
	D．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

18．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH4Br的电子式：
	C．	氯原子的结构示意图：		D．	邻羟基苯甲酸的结构简式：

17．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体
	B．	欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe3+
	C．	若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0%
	D．	若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙

16．镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo₃S₄$?_{充电}^{放电}$ Mg_xMo₃S₄，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极
	B．	其负极反应为：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
	C．	充电时阳极反应式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
	D．	由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据

15．某校兴趣小组对SO₂与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应进行探究，实验如表：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu（OH）₂悬浊液的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）₂中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl^-有关（或与SO₄^2-无关）．
检验Cu（OH）₂洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）₂洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH₃）₄²⁺溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O、4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃•H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：

填写如表空格：

试剂1		试剂2	蒸馏水
现象1		现象2

③写出实验II中由Cu（OH）₂生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O．完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO₂，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu₂O．

14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

13．铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：i．

ii．
请回答：（1）由A生成B的反应类型是加成反应，D的结构简式是．
（2）生成E的化学方程式是．
（3）下列有关G的叙述中，正确的是b．
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c．1mol G最多能与6mol H₂发生加成反应
（4）E有多种芳香簇的同分民构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式、．（写出两种即可）
a能发生水解   b．只有四种等效氢
（5）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为  ，合成路线是．
示例：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₃Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
	B．	用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大
	C．	用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
	D．	检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

11．NH₃在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物．
（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式：3d⁶4s²．
（2）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O，则CO（NH₂）₂分子中C原子的杂化方式为sp²．其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
1mol CO（NH₂）₂中含有σ键的数目为7N_A．
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为CH₃^-．
（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．