20．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动．

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
	B．	瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
	C．	当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
	D．	电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜片与浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	向漂白精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	C．	H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

18．N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	用铜作电极电解饱和食盐水，当线路中通过NA个电子时，阳极生成11.2L气体（标准状况下）
	B．	把5.6g铁片投入到足量的冷的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
	C．	12g石墨晶体中含有碳碳单键数为1.5NA
	D．	15g-CH3中含有的电子数为10NA

17．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
	B．	Na2CO3、NaHCO3可用作食用碱或工业用碱
	C．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生产燃料油
	D．	红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

16．高分子化合物CBR和PBT广泛运用于汽车、电器的制造．它们的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

已知：ⅰ．
ⅱ．RCOOR′+R″¹⁸OH $?_{△}^{催化剂}$ RCO¹⁸OR″+R′OH
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH≡CH．
（2）B分子中含氧官能团的名称是羟基，D的系统命名法为1，3-丁二烯．
（3）第①步反应的反应类型分别是消去反应．
（4）若E的一氯代物只有一种．则反应的②化学方程式是．E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“-COO-”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式是．
（5）反应③的化学方程式是．

15．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，广泛用于医药、化工和防腐等领域．
（1）硫酸亚铁溶液呈酸性，其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
（2）硫酸亚铁在高温下会发生分解．某化学学习小组为探究硫酸亚铁在不同温度下的分解产物，进行了如下探究．请你完成下列问题：
【提出猜想】
①硫酸亚铁在不同温度下分解得到产物，可能是FeO和SO₃（沸点44.8℃）；也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．
【实验探究】
小组的同学根据猜想，设计了实验装置，并选择了可能用到的试剂如下：
A．品红溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl₂溶液       D．Ba（NO₃）₂溶液．

②为了得到较高温度，加热用的仪器A名称是酒精喷灯．
③为了检验气体产物中含有SO₃，在装置Ⅲ应装的试剂是C（选填试剂序号），装置Ⅱ中装热水的作用是避免SO₃冷却成液体．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入 KSCN溶液（或B）．	溶液变成血红色	固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加 2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液．	产生蓝色沉淀	固体中含有FeO

⑤若生成的固体产物为Fe₂O₃和FeO，且其物质的量相等．则反应的化学方程式为3FeSO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+Fe₂O₃+SO₂↑+2SO₃↑．

14．A、B两种短周期非金属元素组成的化合物甲，能与强碱反应，生成一种含A元素的气体乙和一种含B元素的含氧酸盐丙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
（1）A的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³．
（2）A、B的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）N＞Si．
（3）乙分子的空间构型是三角锥形，乙能与硫酸铜溶液反应得到的透明溶液，其中的阳离子的配位键和共价键数目之比为1：3．
（4）甲的晶体结构中，A、B原子间以单键相连，且都满足8电子稳定结构，其中B原子杂化轨道类型是sp³，甲与烧碱反应的化学方程式为Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑．

13．五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12m）	37	71	74	77	186
主要化合价	+1	-1	-2	+4、-4	+1

	A．	X和Q都属于金属元素
	B．	Y和Z的基态原子s能级和p能级电子数相同
	C．	Y和W的第一电离能大小比较：Y＞W
	D．	X、Z形成的化合物分子中可能既有σ键又有π键

12．某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？
环节一：理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是均为第ⅤⅡA单质，氧化性均较强．
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe³⁺氧化，离子方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作	应该观察到的现象

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：碘水与FeCl₂溶液发生反应，但FeCl₃溶液也是黄色的，所以没有明显现象．
实验3：进行实验以确定可能的原因

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响．
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小．
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe³⁺的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱．

11．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低  （高或低），原因是Fe²⁺半径比Fe³⁺大，所带电荷也小于Fe³⁺，FeO的晶格能比Fe₂O₃的小．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4S¹．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）₄]²⁺，1mol该离子中含σ键的个数为16N_A．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）BD是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为1：2，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测微量的BD，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与BD反应的化学方程式CO+2Ag（NH₃）₂OH→（NH₄）2CO₃+2Ag↓+2NH₃．
（6）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．