10．常温常压下，下列物质为液态的是（　　）

A．

白银

B．

白磷

C．

乙烯

D．

水银

9．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（　　）

A．

KMnO4中为+3

B．

MnSO4中为-2

C．

K2MnO4中为+6

D．

MnO2中为+2

8．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　）

	A．	分子是不可再分的		B．	分子只有在特定的季节才会运动
	C．	分子是不停运动的		D．	分子只有在特定的空间才会运动

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L 水中所含原子总数为3NA
	B．	1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
	C．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
	D．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

6．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有B．
A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．学习小组查阅资料知：①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼热\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑    ③Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：合理，理由：因为Cu₂O可与稀硫酸溶液反应生成Cu²⁺，会使溶液变蓝．

5．有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

已知：R₁COOR₂+R₃OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR₃+R₂OH
（1）B中含氧官能团的名称是羧基，F的名称是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反应除②、③外还有④、⑤（填序号），化合物E的核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰，峰面积比为2：2：2：1．
（3）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是FeCl₃溶液．

（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（5）B的同分异构体K具有如下性质：
①能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH
②能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg
③分子中苯环上的一氯取代物只有一种则K的结构简式为．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

3．下列有关的说法正确的是（　　）

	A．	用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
	B．	航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
	D．	可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

2．甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应；
②实验III的目的是排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．
（3）甲直接用FeCl₂•4H₂O配制0.15mol•L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，pH增大促进Fe³⁺水解形成红色Fe（OH）₃胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现  象
i	取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液	无明显现象

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
	B．	NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	D．	0.5 mol/L 的Na2S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5 mol/L