20．9g有机物A完全燃烧，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重9g．剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重17.6g．A蒸气对氢气的相对密度为45．A在酸性高锰酸钾溶液的作用下，最终变成B，核磁共振氢谱显示A中有3种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为2：2：1．
（1）求该有机物A的分子式；
（2）写出A的结构简式；
（3）写出A与B形成高分子化合物的反应方程式．

19．完全燃烧15.2g有机物A，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的蒸气密度是氢气的38倍．A在酸性高锰酸钾溶液的作用下，最终变成B，1molB与碳酸氢钠溶液反应生成2mol气体，A的核磁共振氢谱中显示有三个峰，且面积之比为2：1：1．
（1）求该有机物的分子式；
（2）写出A结构简式；
（3）写出A与B生成高分子化合物的化学方程式．

18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	①中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应
	B．	②中从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、CH4等气体
	C．	③中X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸
	D．	④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

17．下列物质的性质与其应用对应关系正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠能发生水解反应，可用作食品的膨松剂
	B．	四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
	C．	O3能使蛋白质发生变性，可用于杀菌、消毒
	D．	SO2具有漂白性，可用KMn04标准溶液滴定食品中S02残留量．

16．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.0gCuO和Cu2S的混合物含铜离子个数为0.05NA
	B．	标准状况下，11.2LC5H12蒸气所含甲基数目最多为NA
	C．	0.5molK与O2完全反应生成K2O，K2O2，KO3的混合物，转移电子数为0.5NA
	D．	1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-数目为0.2NA

15．标准状况下，下列关于等质量H₂、D₂、T₂三种气体的叙述不正确的是（　　）

	A．	相对分子质量之比1：2：3		B．	质子数之比2：3：6
	C．	电子数之比为6：3：2		D．	体积之比6：3：2

14．A、B、C三支试管中分别盛有Cl^-、Br^-、I^-的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A、B、C三支试管中所含有的离子依次是（　　）

A．

I-、Br-、Cl-

B．

Br-、Cl-、I-

C．

Cl-、I-、Br-

D．

Br-、I-、Cl-

13．氨气与氧气在有催化剂的条件下进行反应，不会发生的现象是（　　）

	A．	产生的气体溶于水中，能使酚酞变红
	B．	催化剂保持红热
	C．	可能生成红棕色的气体
	D．	可能产生白烟

12．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．

11．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：．
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是H₂O（用化学式填空），检验的试剂是无水硫酸铜粉末．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．