3．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF．②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
③在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

2．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上，这种同分异构体的数目为（　　）

A．

3种

B．

6种

C．

8种

D．

10种

1．从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．

Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐2kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？不合理
Ⅱ．如图1为某加碘盐标签的一部分．
已知：
①KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 ②I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄
色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol•L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

编号	碱式滴定管读数		消耗体积（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0	如图一
2	0	23.97	23.97
3	0	24.03	24.03

（1）第一次读数为24.00mL．
（2）滴定终点的判断方法溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色．
（3）经过计算此加碘盐碘元素的含量为$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是CD．
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	天然油脂没有固定的熔、沸点
	B．	米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
	C．	油脂、乙醇是人体必需的营养物质
	D．	水果因含有酯类物质而具有香味

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲烷和苯都能发生取代反应
	B．	甲烷和乙烯通常都是气体，可用溴水进行鉴别
	C．	甲烷和苯都无还原性，乙烯有还原性
	D．	乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，反应产物都属于烃

5．下列物质属于同分异构体的是（　　）

	A．	蛋白质和氨基酸		B．	淀粉和纤维素
	C．	葡萄糖和果糖		D．	植物油和动物脂肪

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
	B．	原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
	C．	NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
	D．	最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子

3．（1）1molH₂O中约含有N_A个H₂O分子；
（2）1molH₂O的质量为18g；；
（3）18gH₂O的物质的量为1mol；
（4）H₂O的摩尔质量为18g/mol．

2．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是（　　）

A．

NaCl

B．

肥皂

C．

C17H35COONa

D．

高级脂肪酸

1．常温下某液态有机物A27g和标况下30LO₂完全反应，只生成CO₂和液态水，将反应后剩余的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体又减少20.16L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45．核磁共振氢谱中显示有四个峰，且面积之比为3：1：1：1．
（1）求该有机物A的分子式；
（2）写出A的结构简式；
（3）A形成高分子化合物的反应方程式．