3．化学与科技、工农业生产、国防、生活等领域联系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不宜食用
	B．	乙醇和汽油都属于可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，其颗粒直径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响很大

2．用PLGA（）制成的外科手术缝线在人体内可降解，省去了缝合皮肤后拆线的麻烦，合成PLGA的一种路线如图：

已知以下信息：
①
②2mol D经上述反应可生成1molE，E的结构中含有六元环．
③F的核磁共振氢谱只有一组峰，F可由D的某种同系物M制得．
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，B含有的官能团是醛基；
（2）由B生成C的反应类型是加成反应，由D生成E的反应类型是酯化反应；
（3）M的结构简式为HOCH₂COOH，F的键线式为；
（4）由D生成E的化学方程式为；
（5）某有机物与氢气1：1加成可得到E，该有机物的分子式为C₆H₆O₄，其属于芳香族化合物且有四个取代基的同分异构体有3种．
（6）请设计一条由D制备的合成线路：．

1．以锌锰废电池剖开、筛分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质）为原料，回收MnSO₄•H₂O的工艺流程如下：

表1 酸的种类对浸取率的影响

酸的种类	浓度	锌的浸取率/%	锰的浸取率/%
硫酸	1：1	96.2	95.1
盐酸	1：1	95.1	94.6
硝酸	1：1	94.5	94.7
磷酸	1：1	58.4	42.3

表2 酸的浓度对浸取率的影响

浓度	锌的浸取率/%	锰的浸取率/%
1：1	96.2	95.1
1：2	90.4	88.5
1：3	87.3	82.4

（1）为提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高温度、不断搅拌等．
（2）烘炒MnO₂和炭粉的混合物，用到的操作为B（填写选项序号）．

（3）①根据表中信息，可推知，酸浸步骤中，选择的酸的种类为硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、盐酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一点，且本实验要制取硫酸锰；
②酸的浓度对浸取率也有影响，从表中信息可知，应选择酸的浓度为1：1；
③酸浸过程中，常加入铝粉作还原剂，原因是3MnO₂+12H⁺+2Al=2Al³⁺+3Mn²⁺+6H₂O（用离子方程式表示）．
（4）调pH时，请根据表格数据选择pH的调节范围：5.2≤PH＜7.8．

	Mn（OH）2		Al（OH）3
	开始沉淀	完全沉淀	开始沉淀	完全沉淀	开始溶解	完全溶解
PH	8.2	9.8	3.7	5.2	7.8	10.0

（5）Zn（OH）₂也可以在NaOH溶液中溶解，离子方程式为Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O；
（6）碳包中二氧化锰平均含量为33%，则锰的回收率表达式为$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

20．如图为通过手持技术实时测量冰醋酸稀释过程中电导率和温度的变化曲线，下列关于弱电解质溶液电离过程的说法错误的是（　　）

	A．	冰醋酸稀释过程中，溶液的导电能力先增大后减小
	B．	左图的曲线也可以表示溶液的pH变化趋势
	C．	稀释一开始，溶液的温度就下降，可推知电离过程可能是吸热过程
	D．	可通过微热的方法，使图中a点溶液中的c（CH3COO-）增大

19．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物，则下列说法正确的是（　　）

W		X	Y
			Z

	A．	非金属性：Z＞Y
	B．	原子的半径：W＜X
	C．	Z的氧化物能与Y的氢化物反应生成强酸
	D．	Z一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体

18．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100mL 12mol•L-1盐酸溶液与足量MnO2共热，反应生成的气体分子数为0.3NA
	B．	密闭反应容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应转移电子数为4NA
	C．	25.0g胆矾晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中阳离子数为0.1NA
	D．	常温常压下，0.1mol C5H12所含有的共价键数目为1.6NA

17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半径最大，M的最外层电子数是电子层数的2倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y的气态氢化物比X的稳定
	B．	元素M存在多种同素异形体
	C．	Z与Y形成的化合物只含有离子键
	D．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

16．锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池的负极材料可选用多空隙的石墨
	B．	电池的正极反应为：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
	C．	电池的电解质溶液可选用稀盐酸
	D．	上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g

15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释或结论
A	用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀	液面低于刻度线	浓度一定偏高
B	燃着的镁条深入盛CO2的集气瓶中	镁条继续燃烧	镁有比较强的还原性
C	分别向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2	酸性KMnO4溶液颜色均褪去	Fe2+具有还原性，SO2具有漂白性
D	过量Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．长效缓释阿司匹林对感冒发烧，各种镇痛有疗效，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	能发生取代反应、加成反应、消去反应
	B．	1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol
	C．	该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇
	D．	与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH