13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
B	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热	有砖红色沉淀生成	淀粉已经完全水解
C	向硝酸银溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3•H2O能大量共存
D	向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸	有气体生成	Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者
	B．	该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
	C．	分子中一定有11个碳原子处于同一平面上
	D．	该烃的一氯取代产物为6种

11．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表测量锌与硫酸的反应速率	石油的分馏	验证化学能转化为电能	铁的吸氧腐蚀实验

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．已知分解1molKClO₃放出热量38.8kJ．当MnO₂作催化剂时KClO₃的分解机理为：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　　慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　　　快
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量
	B．	KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
	C．	1gKClO3，1gMnO2，0.1g　Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
	D．	将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

9．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中正确的是（　　）

	A．	四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
	B．	四种元素中，丙的气态氢化物最稳定
	C．	乙在自然界中形成的化合物种类最多
	D．	丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物

8．下列化学用语和描述均正确的是（　　）

	A．	空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应
	B．	结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
	C．	球棍模型为的分子可发生加成反应
	D．	电子式分别为Na+[]2-Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂

7．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
	B．	充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
	C．	放电时，负极发生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
	D．	放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

6．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应
	B．	煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
	C．	将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本
	D．	聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

5．碱式碳酸钴[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（5）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如图3：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入　H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃　调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

4．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（　　）

	A．	至少存在5种离子
	B．	SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
	C．	Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
	D．	CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在