3．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀．	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色．	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．	Br-还原性强于Cl-
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．	NH4Cl固体可以升华

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H₂SO₄．
③在古特蔡特测砷法中，Na₃AsO₄溶液与Zn反应生成AsH₃，该反应中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化剂    b．作还原剂    c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
（3）As₂S₃与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO₂的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为SO₂（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化成H₃AsO₄而除去，写出该化学方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

1．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
	B．	a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
	C．	a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
	D．	c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

20．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a极是该电极的正极
	B．	电流由a极经导线流向b极
	C．	a极的电极反应式为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
	D．	若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区

19．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
	B．	用图2所示装置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
	C．	用图3所示装置干燥少量的SO2的气体
	D．	用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

18．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）

	A．	对异丙基甲苯的分子式为C10H14
	B．	香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
	C．	两者互为同分异构体
	D．	两者均能与溴水反应加成反应

17．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于NA
	B．	常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4NA
	C．	向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目为0.4NA
	D．	标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

16．化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）

	A．	液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
	B．	漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果
	C．	酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒
	D．	氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱

15．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl₂继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等．沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH₄Cl的浓度最好控制为10 g•L^-1．
②当NH₄Cl浓度大于15g•L^-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．

14．某锂碘电池以LiI-Al₂O₃固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI₂═2LiI+Pb，下列说法正确的是（　　）

	A．	电子由b极经用电器流向a极
	B．	I-由a极通过固体电解质传递到b极
	C．	b极上的电极反应式为：PbI2+2e-═Pb+2I-
	D．	b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021