13．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO${\;}_{4}^{2-}$．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液          b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录      d．查漏、清洗   e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，无SO${\;}_{4}^{2-}$．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，无SO${\;}_{4}^{2-}$的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

12．水是一种重要的自然资源，是人类不可缺少的物质，某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程如图所示．

（1）砂滤的作用是过滤除去水中悬浮物，A和B中放置的物质是阳离子交换树脂，阴离子交换树脂
（2）研究发现，ClO₂是一种性能优良的消毒剂，并可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒的还原性离子氧化而除去，ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式为2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-
（3）硬度为1°的水，是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca²⁺）=8×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为7.3°．
（4）电渗析法淡化海水的原理如图所示．

已知：电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①淡水从B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有较多的镁离子、钙离子，电解过程中会生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，从而堵塞阳离子交换膜．
③某种海水样品，经分析可知含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-，若用上述装置对海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，其中pH最小的是pH_a（填“pH_a”“pH_b”或“pH_c”）．
（5）海水淡化的同时还可以得到NaCl，某淡水工厂制得的NaCl中常含有纯碱杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

则样品中NaCl的质量分数为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代数式表示）．

11．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C₂H₅Br（不溶于水，密度为1.46g•cm^-3）和MgCl₂•6H₂O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L^-1的盐酸的体积为2L．
（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是镁离子易水解．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH₃CH₂OH+3Br₂+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH₃CH₂Br+H₂SO₄+2H₂O；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是减少乙醇的挥发而损失．
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na₂SO₃溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na₂SO₃溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl₂溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl₂+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO₃）₂+6H₂↑．

10．某实验小组探究工业上废渣（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）的综合利用，过程如下：

（1）该小组同学设计如图1装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含有硫元素．
①在实验室中，图2装置可以作为装置A的是ac．
②证明废渣中含有硫元素的实验现象是装置E中品红溶液褪色．
③装置F中生成白色沉淀的离子方程式为2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（2）某同学将上述实验中灼烧后的固体A进行如下操作：

①固体B的成分是Fe、Cu（填化学式）．
②由溶液B得到绿矾的过程中应该进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．实验所得数据如表所示．

滴定次数	1	2	3	4
消耗酸性KMnO4溶液的体积/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

Ⅰ．第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填字母）．
a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．根据表中数据，产品中绿矾的质量分数为92.7%．

9．英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（C_W）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g
	B．	充电时，石墨烯作阳极
	C．	充电时，阴极的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
	D．	放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e-═CW+AlCl4-

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
	D．	四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物

7．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含少量SiO₂）为原料制取红矾钠的流程如图所示．
已知：步骤①中发生的主要反应为4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
试回答下列问题：
（1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是增大铬铁矿与硫酸的接触面积，加快铬铁矿的溶解．
（2）滤渣1的主要成分是Fe₂O₃，滤液1的主要成分为Na₂CrO₄、Na₂SiO₃．
（3）步骤③调pH的目的是使硅酸钠生成硅酸沉淀而除去．
（4）步骤⑤中反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，酸化时不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是Cr₂O₇^2-有强氧化性，能氧化盐酸．
（5）称取29.8g红矾钠，与稍过量的KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇，该反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl，若得到的K₂Cr₂O₇的质量为26.3g，则K₂CrO₇的产率89.5%．

6．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将浓硫酸滴入蔗糖中	固体变黑后发生膨胀	浓硫酸具有吸水性和强还原性
B	将两粒相同的钠分别投入乙醇和水中	固体在水中反应比在乙醇中剧烈	相同条件下，水的电离能力比乙醇强
C	向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液	溶液变为红色溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe3+
D	常温时将铝片加入浓硝酸中	未出现气泡	常温下铝与浓硝酸不反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线；W、X两元素的族序数之差为3；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列判断正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小：Z＞X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
	C．	W分别与Y、Z形成的化合物均易溶于水
	D．	X的单质既能和酸反应，又能和碱反应

4．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求
	B．	加强生活污水的除磷处理，遏制水体的富营养化
	C．	实施化石燃料脱硫硝技术，减少大气污染物的排放
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用