3．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号①，该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：BC（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积（ml）	NaOH溶液体积读数（ml）
		滴定前	滴定后
	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为：0.16mol•L^-1（计算结果保留2位小数）．

2．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

1．二甲苯与苯类似，都能与H₂发生加成反应．1，2二甲苯（）加氢产物1，2二甲基环己烷（）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

3种

D．

4种

20．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）

	A．	NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
	B．	Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
	C．	HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
	D．	已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

19．下列有关乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的pH＜7
	B．	反应2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
	C．	冰醋酸用水稀释，溶液中c（H+）先变大后变小
	D．	含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡体系中加入少量浓硫酸，CH3COOC2H5的物质的量不变

18．下列指定条件下，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	B．	AgCl悬浮液中加入Na2S溶液沉淀变黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
	C．	用两根铁电极电解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

17．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对SO₂性质进行探究．
Ⅰ．（1）仪器A的名称是冷凝管；
（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中H₂O₂完全反应，C中化学反应方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

Ⅱ．小组同学为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了如下实验．
（1）漂白性
用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；
③实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃；
（2）还原性将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子？
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$；则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

16．下列实验的有关叙述不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 装置 图
主要 现象	乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象	两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快	钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生	电流表指针发生偏转
实验 结论	乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体	可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）	电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该电池可将化学能转化为电能
	B．	每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
	C．	正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
	D．	负极区溶液的pH减小

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应
	B．	配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
	C．	NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
	D．	0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（OH-）都增大