13．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
	B．	扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种
	C．	互为同系物
	D．	四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

12．25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
	C．	pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径Q＞R＞T
	B．	原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
	C．	W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
	D．	与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料

10．查阅资料发现：利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些性质稳定的不溶性杂质）可制取KMnO₄晶体，其反应原理：
2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 2K₂MnO₄+2H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺═2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O
实验室用软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：将软锰矿与固体KOH在高温下通入O₂共熔，充分反应；冷却，加蒸馏水溶解，滤去残渣，将滤液用硫酸酸化，滤去MnO₂沉淀；加热浓缩，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）[或冷却，加硫酸溶解，过滤去残渣和MnO₂沉淀；加热浓缩滤液，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）]
（实验中供选用的其它药品：硫酸溶液、盐酸溶液、蒸馏水）

9．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

已知：CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH₃COCl，回答下列问题：
（1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基（填名称）．
（2）化合物B的结构简式为：．由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出满足下列条件的C₈H₆FCl₂NO₂的一种同分异构体的结构简式：（其中一种）．
Ⅰ．是一种α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
	B．	检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+
	C．	除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
	D．	证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
	B．	用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
	C．	用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

6．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（　　）

	A．	将汽油标准由“国IV”提到“国V”，以降低汽车尾气污染
	B．	积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
	C．	加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
	D．	加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

5．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H₂（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH₂）₂]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
（1）写出甲的分子式N₂H₄．
（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为N₂H₄+6Fe₂O₃=N₂↑+4Fe₃O₄+2H₂O．

4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）

		X
Y		Z	W
		T

	A．	Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
	B．	化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
	C．	Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
	D．	五种元素中，只有T是金属元素