3．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H₂O和CO₂，同时产生电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
	B．	石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
	C．	每转移4mol电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）
	D．	每30g C6H12O6参与反应，有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	126C、136C、146C三种核素互为同素异形体
	B．	和的分子式相同，化学性质也相同
	C．	等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2 途径a：CH$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
	D．	铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属

1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
	B．	推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
	C．	绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
	D．	推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

20．某二元化合物甲（M=233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质．将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01moL液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢．实验室中可用KClO₃、I₂、浓盐酸在一定条件下制备甲，甲和KI反应生成I₂．
（1）乙的化学式ICl．
（2）写出甲在热水浴中分解的化学方程式ICl₃=ICl+Cl₂↑．
（3）制备甲的离子反应方程式ClO₃^-+I₂+6H⁺+5Cl^-=2ICl₃+3H₂O．
（4）下列有关化合物甲性质及保存方法正确的是AD．
A．不能与可燃物、碱类一起储运
B．不能与活泼金属反应
C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象
D．一定条件下能与乙烯或苯反应
（5）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质．

19．请回答：
（1）Na₂O₂的电子式．
（2）工业上用氢气在高温下与四氯化硅反应提纯粗硅，写出该反应的化学方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，写出反应的离子方程式AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）配平以下氧化还原反应的离子方程式：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

18．甲苯是有机化工的重要原料，可通过以下合成路线合成D．已知D能与NaHCO₃反应产生CO₂．

提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示卤原子）
b．
完成下列填空：
（1）C中官能团的名称为羟基、羧基；③的反应类型为加成反应．
（2）⑤的反应条件为浓硫酸，加热．
（3）①的化学方程式为．
（4）设计合成路线，由B合成，无机试剂任选，格式参照图．．

17．A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，其中A与B同周期且相邻，D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，A^2-与D³⁺具有相同的电子层结构，A的最外层电子数是次外层的3倍，C的单质是一种半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、B、C最简单氢化物的沸点依次递减，是因为A、B、C非金属性依次递减
	B．	EB晶体是一种坚硬的高熔点材料，熔化时需克服离子键
	C．	在一定条件下，B的氧化物与B的简单氢化物均能反应生成单质B
	D．	C、D的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，则C、D的氧化物均属于酸性氧化物

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度
	B．	实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
	C．	油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率
	D．	当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器
	B．	石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，该晶体属于烯烃类物质
	C．	生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，其主要利用形式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转换等
	D．	使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

14．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是Fe²⁺（填离子符号），参加反应的SO₂ 和Fe³⁺的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是BD（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃               B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（双选，填序号）．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯   E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色．