13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/LNaHCO3 溶液中有：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	在NaHSO4溶液中有：c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）
	C．	在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，则溶液中有：c（K+）=2c（ClO-）+C（HClO）
	D．	将等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等体积混合后的混合溶液中：c（OH-）-c（H2SO3）=c（H+）+c（SO32-）

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入2amol铁粉：5Fe+4NO3-+16H+═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
	B．	向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	C．	泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++3CO32-+H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	将AgCl白色沉淀加入Na2S溶液中反应：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

11．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	制取并收集少量HCl		B．	证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
	C．	实验室制Cl2		D．	验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（　　）

	A．	可用装置甲制取氯气
	B．	可用装置乙制取氨气
	C．	可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3）
	D．	可用装置丁制得金属锰

9．H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H₂O₂的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（　　）

	A．	a为负极
	B．	通入空气的电极反应式为O2+2e-+2H+═H2O2
	C．	电解一段时间后，左侧溶液pH降低
	D．	若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移

8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

	A．	若两种离子分别为X2-，Y-，则X2-的还原性一定大于Y-
	B．	若两种离子分别为Xa+，Yb-，则由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
	C．	X、Y一定不是同周期元素
	D．	若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

7．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化
	B．	该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
	C．	该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化
	D．	降低温度可能引起b向d的变化

6．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色．
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为CuO；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．
①该沉淀中S原子的杂化类型为sp³；
②写出一种与NH₃分子互为等电子体的阳离子的化学式H₃O⁺．
（4）NH₃的沸点高于PH₃，原因是NH₃分子间能够形成氢键
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点高（填“高”或“低”），其原因是CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大．

5．有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：

（1）写出A中含氧官能团的名称：羰基和酯基．
（2）写出D的结构简式：；
（3）将B转化为化合物C的反应目的是保护羰基；
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：（CH₃）₃COOCCH=CHCOOC（CH₃）₃或（CH₃）₃COOCCH=CHOOCC（CH₃）₃；
①能发生水解反应
②能使溴的CCl₄溶液褪色
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（  ）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（  ）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH

己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：
RX$→_{干醚}^{Mg}$RMgX

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	某温度下，1L pH=8的纯水中含OH-为10 -6mol
	B．	电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等
	C．	合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
	D．	CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小