3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
	B．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2
	C．	同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
	D．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ

2．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃．当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量是（　　）

A．

小于1.2 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

1.6 mol

1．为确定某溶液由以下离子Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．

Na+

B．

SO42-

C．

Ba2+

D．

Mg2+

20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF₄）₃沉淀的形式损失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的产率．
（4）溶液中的C（Ce³⁺）等于1×10^-5mol•L^-1，可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的PH为9．
（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^-20）
（5）加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl₃水解．
（6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用0.1000mol•l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe₂+Ce⁴⁺═Ce³⁺+Fe³⁺）
①该样品中CeCl₃的质量分数为82.2%．
②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

19．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度下，任何电解质的水溶液中：pC（H+）+pC（OH-）=14
	B．	某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中：pC（A+）+pC（B-）=10
	C．	0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时：pC（Cl-）＞pC（NH4+）＞pC（H+）＞pC（OH-）
	D．	0.01mol/L的醋酸钠溶液中：pC（Na+）+pC（H+）=pC（OH）-+pC（CH3COO-）

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用氢氟酸来刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
	B．	用石墨电极电解AlCl3溶液：2Al3++6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
	C．	铅蓄电池放电时的反应：Pb+PbSO4+4H++SO42-═2Pb2++SO42-+2H2O
	D．	酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

17．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）

	A．	氯气：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
	B．	氨气：K+   Na+  AlO2-  CO32-
	C．	二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
	D．	甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

16．化学与人们的生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯气可用于自来水的杀菌消毒		B．	氧化铁可用于红色油漆和涂料
	C．	油脂可用于在碱性溶液制取肥皂		D．	含氮、磷的污水可用于给土壤施肥

15．四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F
若其中0.1mol有机物 A 的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8molCO₂和7.2gH₂O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G的相对分子质量为90．
已知：①
②
请回答下列问题：
（l） A的分子式为C₈H₈O，D中含氧官能团的名称羧基．
（2）E的结构简式为．
（3）由A生成B的反应类型是加成反应，由C生成D的反应类型是消去反应．
（4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：．
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（6）C 有多种同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有7种，请写出符合下列条件且核磁共振氢谱中有五种吸收峰的同分异构体的结构简式：．
①分子结构中含有苯环、乙基；
②不能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③能发生水解反应．
④分子中不含-O-O-结构．

14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	验证淀粉已水解	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
B	比较醋酸和次氯酸的酸性强弱	用PH试纸测定0.1mol•L-1醋酸钠溶液和0.01mol•L-1次氯酸钠溶液的PH
C	证明Cl2的氧化性比Br2氧化性强	0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入适量的新制氯水，反应后再加入适量的四氯化碳，振荡，观察下层液体的颜色
D	除去苯中混有的少量苯酚	向其中加入适量的溴水再过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D