3．含3.01×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．

2．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）试剂①可以选用熟石灰，加入该试剂的目的是沉淀镁离子．由海水提取镁的过程中，需要将海水中的氯化镁等可溶性镁的化合物先转化为氢氧化镁，然后再转化为氯化镁进行生产，这样做的目的是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（2）操作a的过程中，应先结晶，然后在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体；操作b的过程中，需先将无水MgCl₂熔融，然后通电电解．
（3）通过操作b在制得Mg的同时也生成了Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．从废物循环利用的角度考虑，副产物Cl₂可以用于制备盐酸．
（4）由以上流程可以看出，生产金属Mg要用无水MgCl₂，而未直接使用NgCl₂溶液，原因是电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀．

1．实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl（固）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是（　　）

A．

H2

B．

CO2

C．

Cl2

D．

O2

20．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少
	B．	反应中转移的电子总数稀硝酸少
	C．	试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快
	D．	两者用排水法收集的气体的体积相同

19．按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	左侧石墨为电池的正极，电极反应：Fe3++e-═Fe2+
	B．	右侧烧杯中发生还原反应，电极反应：2I--2e-═I2
	C．	右侧烧杯内溶液颜色变浅
	D．	盐桥中的K+流向右侧烧杯

18．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl₃在100℃左右时升华
（1）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f
（2）装置D的作用吸收过量氯气；试剂X为饱和食盐水．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B．
（5）将所得FeCl₃固体溶于水，则该溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

17．新合成的一种烃的碳架呈三棱柱体形（棱长相等），其二氯代物（不考虑立体异构）有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

16．某有机物的结构简式为，则该有机物与氢气完全反应后产物的一氯代物的结构有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

15．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，
要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c （填序号）．
a．Cl₂      b．Fe       c．H₂O₂      d．HNO₃
（4）FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K₂FeO₄），氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂、FeSO₄．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．

14．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO₃^2-．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）气体乙的结构式为．
（4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．