17．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．
（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

16．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

15．沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，在水中“生出”一种蓝色晶体．此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂．请判断该晶体为（　　）

A．

CuSO4•5H2O

B．

CuSO4

C．

Cu（OH）2•6H2O

D．

Cu（OH）2

14．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD（填选项字母）．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO₂，化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备ClO₂，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备ClO₂的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

13．25℃时，二元弱酸H₂R的pK_a1=1.85，pK_a2=7.45（已知pK_a=-lgK_a）．在此温度下向20mL0.1mol•L^-1H₂R溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
	B．	b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
	C．	c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
	D．	d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

12．分子式为C₁₂H₂₄O₂的酯，在一定条件下发生如图所示的转化，则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）

A．

4种

B．

6种

C．

8种

D．

10种

11．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%～90%的SO₂，且最终会生成硫酸钙，将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应，生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放，其装置如图所示．
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC．（填写字母编号） 
A．光化学烟雾  B．酸雨  C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间二氧化碳，其目的是增大溶液中钙离子浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用           B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术                D．大力发展火力发电
（4）将上述回收的CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO₂和CH₄在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式：CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH，上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
（5）已知某烟气中SO₂的浓度为3.2×10^-2g•L^-1，若将处理1m³该烟气得到的CaSO₄加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO₂的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO₄）．

10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L^-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.1mol•L-1
	B．	B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	C点水电离的c（OH-）大于A点水电离的c（OH-）
	D．	A、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14

9．我国锑的蕴藏占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物，其冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
（1）“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
（2）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（3）已知浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，其中c（Cu²⁺）=1.6×10^-3mol•L^-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu²⁺刚好完全沉淀，则c（S^2-）=8×10^-40．（已知K_sp（CuS）=8×10^-45　　K_sp（PbS）=3.4×10^-28）
（4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．

8．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）₄（g）+Q
②Ni（CO）₄（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO₄）的产率，可采取的措施有增大压强、从反应体系中移走Ni（CO）₄（g）．
（2）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
a．平衡常数K增大                   b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小                     d．v_逆[Ni（CO）₄]增大．