7．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：

通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
a．FeCl₂      b．NH₄Fe（SO₄）₂      c．淀粉       d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

6．如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na⁺通过．已知充、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，A极应与直流电源正极相连接
	B．	放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
	C．	放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜
	D．	放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

5．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）

	A．	Z的氢化物的沸点是同主族元素中最高的
	B．	由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种
	C．	仅由X、Y两种元素组成的化合物不止一种
	D．	X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物

4．下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结  论
A	在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液	溶液红色变浅	增大c（KCl），平衡逆向移动
B	分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水	直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．	可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
C	向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液	产生黄色沉淀	该卤代烃中含碘原子
D	向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞	溶液变红	油脂已经完全皂化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	很多水果具有酸味，因此在化学上称为酸性食物
	B．	为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
	C．	多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松
	D．	为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品

2．可能造成臭氧层破坏的气体是（　　）

A．

汽车排放的尾气

B．

硫酸厂尾气

C．

居室装修废气

D．

卤代烃挥发

1．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．

20．分子式为C₄H₈属于链状烃的一溴代物的数目有（　　）

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

Cl2

C．

H2O2

D．

Na2O2

18．有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH₃COOCH=CH₂，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：+3NaOH$→_{△}^{水}$CH₃COONa++NaBr+H₂O，K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH→+H₂O．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种．
Ⅰ．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应．