17．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如图：
已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
（3）F能发生银镜反应．
完成下列填空：
①D→E的反应类型为取代反应；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
②按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为．
③H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为．
④G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
⑤化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；
反应Ⅱ的化学方程式为．

16．已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄．兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe₃O₄能被磁铁吸附．
（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是：检验是否存在Fe³⁺，确认Fe₃O₄的存在
②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）丁同学的实验方案：
2.88X$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g红棕色固体
①操作Z是过滤、洗涤．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的6值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA
	B．	标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
	C．	1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
	D．	在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

14．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，、2H₂O₂ $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃•6H₂O晶体的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加热会促进FeCl₃水解，产生Fe（OH）₃（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是QUOTE，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种．X、Y同周期，Y、Z同主族，Z^n-与Wⁿ⁺的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

（1）元素W的名称钙，Z的原子结构示意图，A的电子式．
（2）写出D、E的化学式：DCaO、ECO．
（3）①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-2akJ/mol．
②F与水反应的化学方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．

12．已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：（　　）

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管1中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

	A．	试管内的固体一定含有铁粉
	B．	试管内的固体一定不含有Fe3O4
	C．	不能确定试管内的固体一定含有FeO
	D．	可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）

	A．	某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
	B．	乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
	C．	丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的卤代物
	D．	丁和甲中各元素质量比相同，则丁可能是C2H2

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA
	B．	1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
	C．	T℃时pH=6的纯水中，含有10-6 NA个OH-
	D．	电解精炼铜时，若转移NA个电子，阴极析出32 g铜

9．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d ⁹4s⁰，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．

8．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
	B．	若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
	C．	若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
	D．	若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合过程中的体积变化）