17．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

16．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：
□5Mn²⁺+□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO₃．

15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，新材料的研发成功和广泛应用，在某种程度上促进社会迅速发展的同时，也给人类生存的环境带来极大污染．
（1）将下列的材料特性序号填写在对应的材料上：①水硬性、②强导光性、③耐高温和绝
缘性、④高强度和良好弹性、⑤强抗腐蚀能力、⑥良好的透气性陶瓷③；光导纤维②；水泥①；不锈钢⑤；橡胶④；天然纤维⑥．
（2）“白色污染”已成为社会的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分为光降解降解塑料和微生物降解塑料两类．
（3）金属腐蚀造成巨大的经济损失．防止金属腐蚀的方法有表面保护膜法、形成合金（改变内部结构）、电化学防护（牺牲活泼金属）．
（4）金属材料的广泛应用，加剧水体的重金属污染，并通过水中食物链的富集作用，容易引起人体急性或慢性中毒．改善水质的最根本的措施是控制工业废水和生活污水的任意排放．处理污水的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
（5）室内空气的污染有时比室外更严重．室内空气污染的来源：
①厨房燃料燃烧产生气体和烹调产生油烟；
②建筑材料和装饰材料挥发的有机物．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	蛋白质在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成氨基酸
	B．	人体的主要供能物质：葡萄糖、脂肪、蛋白质中，脂肪的供能最高
	C．	某些具有酸味的含有丰富维生素C的新鲜水果、蔬菜，是酸性食物
	D．	洁净的自来水是人体每天补充水分的最好选择

12．明矾〔KAl（SO₄）₂〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）₃胶体，可以吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清．

11．Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

10．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性 氧化物．

9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层氧化膜．

8．乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，含有不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能发生（　　）

A．

氧化反应

B．

加成反应

C．

加聚反应

D．

酯化反应