7．设 N _A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当有 1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1
	B．	1mol 羟基（-OH）与 17gNH3所含电子数都为NA
	C．	由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
	D．	常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2NA

6．常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

	A．	pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
	B．	pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
	C．	PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	D．	pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；IO₃^-→I₂．如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他们物质的量最少的是（　　）

A．

ClO3-

B．

MnO4-

C．

Cl2

D．

IO3-

4．设 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N A
	B．	N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L
	C．	标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A
	D．	500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2和O2互为同位素，化学性质相似
	B．	水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	C．	分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
	D．	将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO₂；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，用pH计测量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH为a，再测量稀释10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH为b，可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系
	B．	将装有3～4mL无水乙醇的试管浸入50℃左右的热水中，将烧黑的铜丝迅速插入无水乙醇中，可观察到铜丝变红，反复数次，可闻到刺激性气味
	C．	向某溶液加浓NaOH溶液并微热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明此溶质为铵盐
	D．	酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，导致实验结果偏高

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成Fe（OH）2，进一步被O2氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱去一部分水生成Fe2O3•nH2O，它就是铁锈的主要成分
	B．	分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和、催化剂载体
	C．	俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律--元素性质随着元素原子量（相对原子质量）递增而呈周期性变化的规律，并列出第一张元素周期表
	D．	氧化铝陶瓷、硅藻土、沸石、立方氮化硼都是无机非金属材料，光导纤维、聚酯纤维、橡胶、酚醛树脂都是高分子材料

19．现用物质的量浓度为a mol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L^-1．

18．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

（1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为Ge+2 H₂O₂+2NaOH=Na₂GeO₃+3H₂O．
（4）在50mL l mol•L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况（填一或二）．