已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：

（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________mol•L－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

____________________（填所缺仪器的名称）。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，则：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.

四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

请回答下列问题：

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________，S2O中S的化合价为________________.

（2）反应的化学方程式中=____________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为_________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol.

现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为_________________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________________，该反应的离子方程式为___________________．

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________．

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

（1）生成沉淀的化学方程式为_________________________．

（2）硫酸的物质的量浓度：=____________________________．

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g