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科目: 来源:2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质
B.CO2和SiO2晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2—
B.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+
D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
C.5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3NA
D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-离子数为0.2NA
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
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向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 先加硝酸,再滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液 | 生成血红色溶液 | 原溶液中有Fe3+原子 |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一种化合物
C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
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下列图示与对应的叙述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强
B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C. 在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体
D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
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红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。
下列说法正确的是
A.红斑素和红曲素互为同分异构体
B.红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应
C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团
D.1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
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