11．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（Cl）}{c（ClO）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=11，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=$\frac{1}{2}$
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$ amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
	D．	改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol

10．下列推断或表述正确的是（　　）

	A．	因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
	B．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大
	C．	鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
	D．	在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

9．某研究小组探究电解CuCl₂溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备次氯酸钠溶液．

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO．
（1）电极Y应该连接电源的正极（填“正极”或“负极”）．
（2）装置D中为使反应充分进行，采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
（3）装置D中产生Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是HClO见光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H₂O₂还原成Cl^-．测定漂白液中NaClO浓度的方案为：准确取20.00mL装置B中溶液，加入20.00mL m mol•L^-1H₂O₂溶液（过量）充分反应，再用nmol•L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定至终点（测定过程中Cl^-没有发生反应），消耗KMnO₄酸性溶液VmL，
①H₂O₂还原NaClO的化学方程式为NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
②若忽略装置B中的副反应及溶液体积的变化，装置B所得漂白液中NaClO的浓度为m-$\frac{1}{8}$nVmol•L^-1．
（6）测定装置E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用酸式滴定管（填仪器名称）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量（填实验过程）．（可用的试剂：H₂O₂溶液、AgNO₃溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）

8．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（1）写出试管①中的主要化学方程式CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．
（3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）试管②中饱和Na₂CO₃的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度．
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有特殊香味气味．

7．内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO₂等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8～1之间，pH太高则铁离子会水解，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体硫化氢，操作①是过滤．由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是加入盐酸再蒸发．
（2）高沸点溶剂R-4E几乎不溶于水，120℃时硫在R-4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是冷却饱和溶液．硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸0.75吨．
（3）氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl₃+ZnS═ZnCl₂+2FeCl₂+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为2FeCl₃+FeS═3FeCl₂+S．
（4）溶液X的成分的化学式为ZnCl₂、FeCl₂，该流程中循环使用的物质是溶剂R-4E、有机萃取剂TBP、氯化铁溶液．
（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H₂O₂、Cl₂，但生产成本高．酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为4Fe²⁺+4H⁺+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4Fe³⁺+2H₂O．

6．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄），该反应的化学方程式是2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液，在阳极区（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--锰泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

①轧钢废酸中Fe²⁺的作用是将高价的锰元素还原成Mn²⁺．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是过滤．
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是K⁺、Na⁺、NH₄⁺．
④若固体C中不含CaCO₃，则溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO₃）=1×10^-11，Ksp（CaCO₃）=5×10^-9]．

5．工业品MnCl₂溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺制得纯净的MnCl₂，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率．
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡．反应①的离子方程式为Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb．
（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽．
（4）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X为B（填字母序号）．
A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．

4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）
（2）电子工业用FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的化学方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是C
A．有铜无铁    B．有铁有铜    C．有铁无铜    D．无铁无铜
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC1₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为Fe、Cu
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

3．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH （开始沉淀）	pH（完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可加入（填化学式）调节溶液的pH至3.2～4.7（填写范围）．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）₃沉淀完全
（2）操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等．CuCl₂•3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是过滤洗涤CuO．

2．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性气体，可能发生的反应有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列举两例）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H₂O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经先涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na₂C₂O₄）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na₂S₂O₄）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．