1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	微粒半径：Y＞Z＞X＞W
	B．	最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
	C．	简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X
	D．	X与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同

20．正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	氢氧化钠溶液与硫酸反应：H++OH-═H2O
	D．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

19．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂．试判断下列说法是否正确，如不正确，说明理由：
（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯． 
（2）碘易溶于CCl₄，也易溶于水．

18．下列叙述正确的是（　　）
①化学反应都遵循质量守恒定律     
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成         
④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．

A．

①

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

17．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）=0.05mol/（L•min）．
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂ 的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中若消耗12.6gNa₂SO₃，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

16．[化学一物质结构与性质]
据媒体报道，佐治亚大学的科研人员制备了一种以氧化铁为核，以二氧化钛为壳的核一壳纳米结构催化剂，该催化剂可以更高效地把太阳能转变为化学能，为未来清洁、可再生能源的发展提供了新的研究方向．制备金属钛的一种流程如下：
[钙钛矿]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{过滤}$[硫酸氧钛溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{过滤}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO₂]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高温}$[TiCl₄]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高温}$[Ti]
（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为六方最密堆积．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则H₂O中的H-O-H键角D（填字母）．
A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl₄为分子晶体．
（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，而化合物甲分子间不能形成氢键．化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角，被12个氧离子包围；钛离子位于立方晶胞的体心，被6个氧离子包围成配位八面体，钙钛矿晶体的化学式为CaTiO₃．若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

15．化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
①油脂的皂化可看作取代反应
②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子
③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来
④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属
⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量．

A．

①③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④⑥

D．

①②⑤⑥

14．氟硼酸钾（KBF₄）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H₂SiF₄，二元强酸）、硼酸[H₃BO₄，一元弱酸，酸根为B（OH）₄^-]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．
（1）常温下，0.05mol•L^-1 H₂SiF₄溶液的pH为1．
（2）硼酸的电离方程式为H₂O+H₃BO₄ ?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键．
（4）浸取时生成HBF₄的化学方程式为H₂SiF₄+H₃BO₄=HBF₄+SiO₂↓+2H₂O；为提高浸取率，可采取的措施有粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等（任写一条）．
（5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H₂SiF₄．
（6）将BF₃与KBH₄以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．
①BF₃的电子式为；
②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol^-1）的化学式为B₂H₆．
（7）在加热条件下，利用氟化铵与K₂O•B₂O₃也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH₄F+K₂O•B₂O₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF₄+8NH₃↑+4H₂O．

13．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 （　　）

	A．	曲线②代表的粒子是HC2O4-
	B．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	C．	pH=5时，离子浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
	D．	一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c（C2O42-）减小c（Ca2+）增大

12．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

已知：
（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．