8．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式YCH₃CH=CH₂D．
（2）属于加成反应的有（填数字序号）③．
（3）1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液完全反应．
（4）写出方程式反应④．F+E．
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3种．
①能发生银镜反应②遇FeCl₃溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

7．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项不正确的是（　　）

	A．	CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
	C．	若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
	D．	若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

6．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H₂+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

5．下列离予方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）用惰性电极电解Na₂S溶液：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-
（3）FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺
（7）用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

4．已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C₈H₉Cl．它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

根据要求回答问题：
（1）质子核磁共振（PMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一，经分析A的PMR谱中有若干个信号峰，其强度比为3：2：2：2：1．
（2）D转化成F的反应方程式为2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（3）B、C都能在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应），这里的“一定条件”是指氢氧化钠的乙醇溶液．
（4）H与E反应生成I的方程式为．
（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：．
①不能与FeCl₃溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种．

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	已知某温度下，Ksp（AgCl）=1×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．若将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

2．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂、与NO等到物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成参与大气循环的无毒气体CO₂和N₂，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO=2CO₂+N₂．
②控制城市污染源的方法不可行的是CD（多选扣分）
A、开发氢能源  B、使用电动车  C、植树造林   D、戴上呼吸面具
③SO₂是一种大气污染物，下列现象的产生与SO₂有关的是C
  A、臭氧空洞      B、光化学烟雾      C、酸雨      D、温室效应．