8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是-世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅；氢化青蒿素分子中官能团名称为酯基、醚键．
（2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH₄的作用是B．
A．氧化剂      B．还原剂       C．催化剂     D．溶剂
（3）有机物 D 是分子式为 C₄H₄O₃的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
（5）以H₂Q 表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H₂Q+CH₃OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH₃+H₂O．
（6）从双氢青蒿素（H₂Q）出发，可通过多步反应合成出有机物 E．合成过程中，有机原料除H₂Q、  外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl₃溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

7．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为N＞C＞H，（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp²；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
CoCl₂•6H₂O（粉红） $\stackrel{325.3K}{?}$CoCl₂•2H₂O（紫红）$\stackrel{363K}{?}$CoCl₂•H₂O（蓝紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl₂（蓝色）
CoCl₂可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl₂的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
（4）用KCN处理含 Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如图2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO₂的化学组成的是D．

6．高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下．

已知：
I．→R-NHCOCH₂+CH₂COOH（R为烃基）
II．（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子．
（1）→B 的反应类型是取代反应．
（2）条件a选择的化学试剂是浓硝酸、浓硫酸．
（3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是．
（4）W中只有一种含氧官能团．下列说法正确的是c．
a．Y分子中只有一种官能团
b．M与HCHO 互为同系物
c．W的沸点高于C₂H₆
（5）Y→W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是醛基、氯原子．
（6）合成脲醛树脂的化学方程式是．

5．有部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的工业来源石油裂解；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为；
（3）得到D的反应方程式2 CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{Ag}$2 ；
（4）F的结构简式为；
（5）D的同分异构体的结构简式为CH₃CHO．

4．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）已知K_SP（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（BaCO₃）=2.5×10^-9．
某同学设想用下列流程：BaSO₄$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO₃$→_{②}^{盐酸}$BaCl₂，得到 BaCl₂，则①的离子方程式为BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物
	B．	煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生
	C．	果糖和葡萄糖不能发生水解反应，蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应
	D．	乙酸和葡萄糖都能不新制的 Cu（OH）2悬浊液反应，且反应类型均为氧化反应

2．有四种短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为 32．D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

	A．	元素D形成的气态氢化物的空间结构一定是正四面体
	B．	A、B 两种元素的气态氢化物均能不它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
	C．	DB2、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构
	D．	四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
	B．	向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
	C．	向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	D．	向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+

20．下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（　　）

	A．	耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作
	B．	含量为 99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维
	C．	高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼
	D．	“雷雨肥田“是因为 N2不O2在放电条件下生成氮的化合物

19．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基．
（2）反应A→B的化学方程式为．
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成（或还原）反应、消去反应．
（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：、
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO₃反应生成CO₂．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH₃COOCH₂CH₃．