科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.FeFe2O3Fe2(SO4)3
B.MgOMgSO4(aq) Mg
C.饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
D.NH3 NOHNO3
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题
通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485.6 kJ·mol-1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用
B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则该溶液中含有SO2-4
C.在电解精炼铜过程中,阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题
2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生,说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中不含有K+
C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有漂白性
D.向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀,说明原FeCl2已氧化变质
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题
硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A.CO2制取干冰的过程吸收热量,属于物理变化
B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)=1:2
C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时,Cl2仅作还原剂
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:填空题
氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO2-4,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: 。
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因: 。
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: 。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目: 。
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式 。
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2,其部分生产流程如下:
已知:过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
(1)加热、浸取时所加矿石均需粉碎,其目的是 。
(2)写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式: 。
(3)试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ,试剂X可以选用 (填选项字母)。
A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
(4)电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。
(5)Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液,其电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。
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科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:填空题
FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:
(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为 。
(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式: 。
(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式: 。
(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 ΔH=﹣1648 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=﹣393 kJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=﹣1480 kJ·mol-1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式: 。
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量NaOH溶液, 。
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