相关习题
 0  156694  156702  156708  156712  156718  156720  156724  156730  156732  156738  156744  156748  156750  156754  156760  156762  156768  156772  156774  156778  156780  156784  156786  156788  156789  156790  156792  156793  156794  156796  156798  156802  156804  156808  156810  156814  156820  156822  156828  156832  156834  156838  156844  156850  156852  156858  156862  156864  156870  156874  156880  156888  203614 

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.FeFe2O3Fe2(SO4)3

B.MgOMgSO4(aq) Mg

C.饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D.NH3 NOHNO3

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大

B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485.6 kJ·mol-1

D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则该溶液中含有SO2-4

C.在电解精炼铜过程中,阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极

B.放电时,乙电极反应为:

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连

D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生,说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中不含有K+

C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有漂白性

D.向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀,说明原FeCl2已氧化变质

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO2制取干冰的过程吸收热量,属于物理变化

B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)=1:2

C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应

D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时,Cl2仅作还原剂

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:填空题

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO2-4,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式:

(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:

(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:

②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:

③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2,其部分生产流程如下:

已知:过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

(1)加热、浸取时所加矿石均需粉碎,其目的是

(2)写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式:

(3)试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ,试剂X可以选用 (填选项字母)。

A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

(4)电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为

(5)Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液,其电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:填空题

FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:

(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为

(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是

(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式:

(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:

(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 ΔH=﹣1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=﹣393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=﹣1480 kJ·mol-1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:

(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量NaOH溶液,

查看答案和解析>>

同步练习册答案