2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源．它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作．试写出两极反应的方程式．

1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag₂O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．

20．在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H ₂O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比2：3．

19．实验测得每1g碳充分燃烧生成CO₂气体放出32.79kJ的热量．试计算2kg碳充分燃烧生成CO₂气体时放出多少热量．

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B 中分别充入1molC₂和2molEC₂，使V（A）=V（B），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂的转化率：a（A ）＞a（B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd（填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

17．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物．
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
（2）W ²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）Y、Z元素的第一电离能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂（g）═2CX₂（g）△H=-566.0kJmol ^-1
N₂（g）+X₂（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol ^-1
2NX（g）+X₂（g）═2NX₂（g）△H=-112.97kJmol ^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1．
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．

16．下列实验事实不能用氢键来解释的是（　　）

	A．	冰的密度比水小，能浮在水面上
	B．	接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
	C．	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
	D．	H2O比H2S稳定

15．下列分子中，键能最小的是（　　）

A．

F2

B．

Br2

C．

Cl2

D．

N2

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应可分为吸热反应和放热反应
	B．	化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
	C．	化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
	D．	放热反应发生时不需加热

13．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：

（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如下图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³．
③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2中A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．