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11．某实验小组用如图所示装置探究SO₂的性质．
请回答：
（1）装置②在实验中的作用是尾气吸收，防止污染空气．
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO₂具有漂白性．
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO₂的水溶液显a（填字母）．
a．酸性      b．碱性
（4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO₂在该实验中表现还原性（填“氧化”或“还原”）．
（5）若空气中排放的SO₂超量，则引起的环境问题将会是酸雨 现象．

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4．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：

（1）化合物的结构简式：ACH₃CH（OH）COOH；  BCH₃CH（OH）COOCH₂CH₃； DCH₃COOCH（CH₃）COOH
（2）化学方程式：A→E；A→F
反应类型：A→E消去反应；A→F酯化反应或取代反应．

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3．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
（3）某同学用2.0mol•L^-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．