2．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
（a）
（b）
请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是C₇H₇O₃N；反应①的反应条件是Fe或FeCl₃作催化剂；反应②的反应类型是取代反应；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
A．水溶性比苯酚好                    B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应    D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
a．遇FeCl₃溶液有显色反应；b．分子中甲基与苯环直接相连；c．苯环上共有三个取代基
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（  ）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

1．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO₃一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO₂、O₂两种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₃、SO₂、O₂三种．
【实验探究】
实验操作过程略．
已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．
（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ正确．
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量/g	装置C增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学方程式．
第一小组：2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂↑+O₂↑；
第二小组：4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₂↑+2SO₃↑+O₂↑．

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
	B．	50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA
	D．	12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	无机非金属材料中不可能含有金属元素
	B．	铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
	C．	氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
	D．	地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

18．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为O＞N＞C＞H．其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为sp²
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键      b．配位键      c．金属键      d．范德华力      e．共价键
（4）M与W（分子结构如图1）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
③已知：碳原子半径为a×10^-8cm，硅子半径为b×10^-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm³（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切是相交，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．

17．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因N的2p轨道半充满，最难失去电子．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称）；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

16．常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）
	B．	在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	C．	在A点所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

15．有A，B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等．关于A和B的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	A和B可能是同分异构体
	B．	A和B的最简式可能相同
	C．	A和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物
	D．	将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的H2O的量均相等

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
	B．	标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
	C．	含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
	D．	2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

13．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	B．	为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
	C．	PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
	D．	人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物