2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
	B．	原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
	C．	原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
	D．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

1．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法中不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
	B．	NaCl的沸点为1465℃，1500℃时气体摩尔体积是Vm，此状态下，3Vm L的氯化钠含有3 NA个共价键
	C．	25℃，1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA
	D．	1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生$\frac{2}{3}$ NA个NO分子

20．由Ca₃（PO₄）₂、SiO₂、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂•nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料
综合利用率高，废弃物少．

（1）上述反应中，属于置换反应的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为Ca₃（PO₄）₂+5C+3SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CaSiO₃+2P+5CO↑；固体废弃物CaSiO₃可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等．（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl₃会水解，同时产生的H₂，与O₂混合发生爆炸等．
（4）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义原料的循环利用，节能减排．
（6）写出由P→H₃PO₄的有关反应式：
①4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．

19．已知lg2=0.3010，K_sp[Mn（OH）₂]=2x10^-13．实验室制氯气的废液中含c（Mn²⁺ ）=0.1mol•L^-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺完全沉淀的最小pH等于（　　）

A．

8.15

B．

9.3

C．

10.15

D．

11.6

18．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
（2）联氨（N₂H₄）是一种还原剂．已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N₂H₄ （g）燃烧热的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化学键	N-H	N-N	N═N	N≡N	O═O	O-H
键能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）₂^-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN^-（aq）Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_稳[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10⁵．（提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂?N₂O₄其相关图象如图．
①0～3s时v（NO₂）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO₂）增大．
②5s时NO₂转化率为75%．

17．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
	B．	在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
	C．	丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
	D．	1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

16．25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
	C．	pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
	B．	1 mol羟基中电子数为10NA
	C．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
	D．	常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

14．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是CD（选填序号）．
A．HN₃中含有5个σ键
B．HN₃中三个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D．肼（N₂H₄）沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物
中钴显+3价，根据价层互斥理论可知SO₄^2-空间形状为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是
BC（选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有N₂O、CO₂、CS₂、BeF₂等（举2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图3所示，试分析：
①该晶体的类别为原子晶体．
②晶体中每个N同时吸引4个B．
③设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO₃^-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为①②④③．
①NaOH溶液       ②BaCl₂溶液        ③过滤后加盐酸       ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．