12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：4：3

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
	B．	标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
	C．	常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
	D．	物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

10．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO₂的浓度       B．降低温度  C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）    D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

9．氯化铁溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

8．将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是Al₂O₃．

7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．

6．比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液＞0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液＜0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液．

5．加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

4．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C═O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl₃溶液显紫色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．1mol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反应类型是消去反应．
（3）I的结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：．
①X与足量稀NaOH溶液共热：．
②F→G的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式任意一种．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为sp³．ACl₃分子的空间构型为三角锥形．

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为3d⁹；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）