12．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
（1）写出制取Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制得的Cl₂中，通常含有HCl和H₂O，为了得到干燥纯净的Cl₂，须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液，然后再通过浓硫酸．
（3）下列收集Cl₂的正确装置是（填字母代号）C．

（4）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）Cl₂、HClO、ClO^-．
（5）设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色则说明Cl₂的氧化性比Br₂强
（6）电解食盐水是工业上制备Cl₂的方法，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．X是地壳中含量最多的金属元素，且单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应，W与Y可形成化合物W₂Y．回答下列问题
（1）W是钠（Na）（名称或符号），Z在周期表的位置为第三周期ⅦA族．
（2）W与Y还可形成W₂Y₂的化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）单质X与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y、Z两种非金属，下列实验或者事实，能用来比较两者非金属性强弱的是①③（填编号）
①与H₂化合的难易程度；②单质的熔点；③元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④与某金属反应时，得到电子数目的多少
（5）4gY单质在氧气中燃烧，可放出37kJ的热，写出其燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
	B．	在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
	C．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	D．	等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+		B．	电解过程中pH不变
	C．	过程中有Fe（OH）3生成		D．	上述反应中Cr2O72-被还原

8．下列排序不正确的是（　　）

	A．	离子半径：Cl-＜Mg2+＜Na+		B．	非金属性：Si＜C＜N
	C．	碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH		D．	稳定性：PH3＜NH3＜H2O

7．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	铁制品生锈		B．	食品腐烂变质
	C．	氧化亚铁溶于硝酸		D．	K2CrO4溶液中滴加硫酸

6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类都能够发生水解
	B．	蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
	C．	油脂碱性水解可以制取肥皂和甘油
	D．	它们都属于高分子化合物

5．目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，如图所示是其中之一，该分子结构如图所示．下列关于该化合物说法错误的是 （　　）

	A．	分子中所有的氮原子在同一平面内		B．	属于芳香烃
	C．	分子式为C12H4N4		D．	该物质易溶于水

4．全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；如图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是 （　　）

	A．	该分子中所有碳原子一定都在一个平面上
	B．	该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物
	C．	1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
	D．	滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键．

3．A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
（1）A、B和C分别为氧、氮、氢或铍（用元素名称表示）．
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是NH₄NO₃，属于共价化合物的是HNO₃．（各写一种即可）
（3）B的常见气态氢化物的电子式为，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有共价键、配位键（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．