2．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
	B．	进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
	C．	测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
	D．	若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，请比较C与A中c（NH₄⁺）较大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10mol/L．

20．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
①溶解物质时搅拌，②蘸取少量溶液作焰色反应，③蘸取少量溶液测pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位．

A．

①③

B．

②④

C．

只有④

D．

全部不是

19．空气吹出法是目前工业“海水提溴”的常用方法，其工艺流程如图
请回答下列问题
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸馏法  c．离子交换法  d．电渗析法
（2）步骤④利用SO₂吸收Br₂且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，写出该反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步骤①、②已获得Br₂，又经过步骤③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反应⑤的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氧化性：Cl₂＞Br₂（填“＞”或“＜”），试从原子结构角度分析原因：同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴．

18．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2
	B．	原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
	C．	吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
	D．	反应中生成的CO2体积为1.792L

17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH		B．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
	C．	2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH		D．

16．有机物X的分子式为C₆H₁₂O₂，其水解可得到CH₃OH，则X的结构有（考虑立体异构）（　　）种．

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

15．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C═C-OH不稳定）．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	有机物  的消去（分子内脱水）产物只有2种
	C．	有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH-COOCH3
	D．	可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
	B．	常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L
	C．	常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
	D．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）